产品名称：砖窑脱硫塔，砖厂窑炉脱硫塔

砖窑脱硫塔，砖厂窑炉脱硫塔湿法烟气脱硫的基本原理

（1）物理吸收的基本原理

气体吸收可分为物理吸收和化学吸收两种。如果吸收过程不发生**的化学反应，单纯是被吸收气体溶解于液体的过程，称为物理吸收，如用水吸收SO2。物理吸收的*点是，随着温度的升高，被吸气体的吸收量减少。    物理吸收的程度，取决于气--液平衡，只要气相中被吸收的分压大于液相呈平衡时该气体分压时，吸收过程就会进行。由于物理吸收过程的推动力*小，吸收速率较低，因而在工程**上要求被净化气体的气相分压大于气液平衡时该气体的分压。物理吸收速率较低，在**烟气中*少单独采用物理吸收法。

（2）化学吸收法的基本原理 

若被吸收的气体组分与吸收液的组分发生化学反应，则称为化学吸收，例如应用碱液吸收SO2。应用固体吸收剂与被吸收组分发生化学反应，而将其从烟气中分离出来的过程，也属于化学吸收，例如炉内喷钙（CaO）烟气脱硫也是化学吸收。湿法烟气脱硫的基本原理   （1）物理吸收的基本原理     气体吸收可分为物理吸收和化学吸收两种。如果吸收过程不发生**的化学反应，单纯是被吸收气体溶解于液体的过程，称为物理吸收，如用水吸收SO2。物理吸收的*点是，随着温度的升高，被吸气体的吸收量减少。

物理吸收的程度，取决于气--液平衡，只要气相中被吸收的分压大于液相呈平衡时该气体分压时，吸收过程就会进行。由于物理吸收过程的推动力*小，吸收速率较低，因而在工程**上要求被净化气体的气相分压大于气液平衡时该气体的分压。物理吸收速率较低，在**烟气中*少单独采用物理吸收法。   

（2）化学吸收法的基本原理

 若被吸收的气体组分与吸收液的组分发生化学反应，则称为化学吸收，例如应用碱液吸收SO2。应用固体吸收剂与被吸收组分发生化学反应，而将其从烟气中分离出来的过程，也属于化学吸收，例如炉内喷钙（CaO）烟气脱硫也是化学吸收。SO2（气体）     ||     SO2（液体）+Ca(OH)2 → CaSO3+H2O    ←     化学吸收过程中，被吸收气体的气液平衡关系，即应服从相平衡关系，又应服从化学平衡关系。

（4）化学吸收过程的速率及过程阻力     化学吸收过程的速率，是由物理吸收的气液传质速度和化学反应速度决定的。化学吸收过程的阻力，也是由物理吸收气液传质的阻力和化学反应阻力决定的。     在物理吸收的气液传质过程中，被吸收气体气液两相的吸收速率，主要取决于气相中被吸收组分的分压，和吸收达到平衡时液相中被吸收组分的平衡分压之差。此外，也和传质系数有关，被吸收气体气液两相间的传质阻力，通常取决于通过气膜和液膜分子扩散的阻力。     烟气脱硫通常是在连续及瞬间内进行，发生的化学反应是*快反应、快反应和中等速度的反应，如NaOH、Na2CO3、和Ca(OH)2等碱液吸收SO2。为此，被吸收气体气液相间的传质阻力，远较该气体在液相中与碱液进行反应的阻力大得多。对于*快不可逆反应，吸收过程的阻力，其过程为传质控制，化学反应的阻力可忽略不计。例如，应用碱液或氨水吸收SO2时，化学吸收过程为气膜控制，过程的阻力为气膜传质阻力。     液相中发生的化学反应，是快反应和中等速度的反应时，化学吸收过程的阻力应同时考虑传质阻力和化学反应阻力。

（5）碱液浓度对传质速度的影响 

**得出，应用碱液吸收酸性气体时，碱液浓度的高低对化学吸收的传质速度有*大的影响。当碱液的浓度较低时，化学传质的速度较低；当提高碱液浓度时，传质速度也随之增大；当碱液浓度提高到某一值时，传质速度达到*大值，此时碱液的浓度称为临界浓度；当碱液浓度高于临界浓度时传质速度并不增大。  砖窑脱硫塔，砖厂窑炉脱硫塔

为此，在烟气脱硫的化学吸收过程中，当应用碱液吸收烟气中的SO2时，适当提高碱液的浓度，可以提高对SO2的吸收效率。但是，碱液的浓度不得高于临界浓度。*过临界浓度之后，进一步提高碱液的浓度，脱硫效率并不能提高。可以得出，在烟气脱硫中，吸收SO2的碱液浓度，并非*高*好。碱液的*佳浓度为临界浓度，此时脱硫效率*高。

（6）主要化学反应   砖窑脱硫塔，砖厂窑炉脱硫塔

在湿法烟气脱硫中，SO2和吸收剂的主要化学反应如下

（7）同水的反应

SO2溶于水形成亚硫酸     H2O+SO2 ──→ H2SO3 ──→ H+HSO3 ──→ 2H+ + SO32    ←── ←── ←──     温度升高时，反应平衡向左移动。

（8）同碱反应    砖窑脱硫塔，砖厂窑炉脱硫塔

SO2及易与碱性物质发生化学反应，形成亚硫酸盐。碱过剩时生成正盐；SO2过剩时形成酸式盐。    2MeOH+SO2 ─→Me2SO3+H2O    Me2SO3+SO2+H2O ─→ 2MeHSO3    Me2SO3+MeOH ─→ Me2SO4+H2O     亚硫酸盐不稳定，可被烟气中残留的氧气氧化成硫酸盐：    Me2SO3+1/2O2─→MeSO4 

（9）同弱酸盐反应SO2易同弱酸盐反应生成亚硫酸，继之被烟气中的氧气氧化成稳定的硫酸盐。如同石灰石反应：     CaCO3+SO2+1/2H2O ─→CaSO3•1/2H2O+CO2↑    2CaSO3•1/2H2O+O2+3H2O ─→2CaSO4•2H2O 

（10）同氧化剂反应    SO2同氧化剂反应生成SO3    SO2+1/2O2 催化剂 SO3    ─────→     在催化剂的作用下，可加速SO2氧化成SO3的反应。在水中，SO2经催化剂作用被迅速氧化成SO3，并生成H2SO4：    SO2+1/2O+H2O 催化剂 H2SO4    ─────→ 1.6.5 同金属氧化物的反应     金属氧化物，如MgO、ZnO、MnO、CuO等，对SO2均有吸收能力，然后再用加热的方法使吸收剂再生，并得到高浓度的SO2。  砖窑脱硫塔，砖厂窑炉脱硫塔

这里以MgO为例加以说明：     MgO+H2O ─→Mg(OH)2     Mg(OH)2+SO2+5H2O ─→MgSO3•6H2O    MgSO3•6H2O △ MgSO3+6H2O↑    ───→     MgSO3 △ MgO+SO2    ───→     吸收剂再生后可循环使用，并可回收SO2，达到高浓度的气态SO2。经液化后得到液态SO2。